2020高考必刷題化學答案下載，助北京小伙伴們化學考出高分

2020-08-05 20:17:00 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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部分資料截圖如下：

　　1化學反應前后變化

　　假設(shè)，存在一個系統(tǒng)。通過得出反應前后系統(tǒng)的焓變?yōu)?Delta;H。

　　如果ΔH為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。如果ΔH是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣(生石灰)和二氧化碳。

　　如果ΔH等于零，則反應不吸熱也不放熱;外界不對體系做功，體系也不對外界做功。反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體公式如下：

　　ΔG=ΔH-TΔS

　　ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開爾文溫度。

　　2反應中間物

　　傳統(tǒng)觀點認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量，導致構(gòu)成反應的鍵結(jié)重組。但是，這種觀點導致了一個困境：活化復合物的結(jié)構(gòu)和能量不能同時確定，否則有悖于測不準原理。所以，一些物理學家認為，實際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。

　　相對的活化絡(luò)合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受，因為在描述反應機理時比較方便�，F(xiàn)代理論化學已經(jīng)可以準確的速率常數(shù)。對于一些比較簡單的反應，整個過程的態(tài)分辨信息也可以獲得。

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