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化學選修3資料必刷題電子版下載，北京小伙伴要認真復習了

2020-08-04 19:31:20 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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部分資料截圖如下：

　

　　

　　離子反應

　　1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

　　2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。

　　4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

　　5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

　　在正確書寫化學方程式基礎(chǔ)上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

　　6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

　　7、離子方程式正誤判斷主要含

　　①符合事實

　�、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

　　③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)

　�、芘浔日_(量的多少比例不同)。

　　8、常見不能大量共存的離子：

　�、侔l(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

　　②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

　　③絡(luò)合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

　　④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

 

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