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北京考生看過來！高三人教版化學高考知識點！高三化學復習要循序漸進，掌握適合自己的學習方法，對知識點及時總結復習，這樣就算你覺得難的學科也會變得漸漸容易起來，因此同學們一定不要灰心，要加油哦~~下面一起來看看高三人教版物理知識點總結！
在高三復習的各個階段，課堂內容與高一、高二課堂內容似同實異。孩子不認真聽會認為這些內容已經(jīng)講過，會聽課的同學知道，老師在必要的鋪墊之后會導出新的內容，或者在似曾相識的知識當中已包含了新的要求。高一、高二老師會關心孩子“懂不懂”，高三老師會問孩子“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運用”。高三孩子的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。
化學反應的速率與反應限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 公式：v(B)=c(B)
t=n(B)
Vt
�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不速率。
�、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。
④重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾�(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原
電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、� VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較) ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
�、芸偽镔|的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+
yBzC，x+y≠z )
化學反應中的熱量
1
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應
③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
�、� 生石灰和水反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)
�、� 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應：①銨鹽和堿的反應
如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、诖蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
④ 銨鹽溶解等
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱 △放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系
放熱反應：∑E(反應物)>∑E(生成物) 其實質是，反應物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量，0�？衫斫鉃�，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應：∑E(反應物)<∑E(生成物) 其實質是：反應物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量，H0。可理解為，由于吸收熱量，整個體系能量升高。
化學能與電能的轉化
原電池：
1、概念： 將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路④某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
3、電子流向：外電路：極
內電路：鹽橋中離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質溶液。
電流方向：正極—→導線—→負極
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
+負極：氧化反應： Zn-2e=Zn2(較活潑金屬)較活潑的金屬作負極，負極發(fā)-生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
+正極：還原反應： 較不活潑的金屬或石墨作正極，
-正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne=單質，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放
出或正極質量增加。 +2+5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向 負極流入正極
(3)從電流方向 正極流入負極
(4)根據(jù)電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極
(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻匠淌健� ②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 ③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
7、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
化學電池：
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學電池的分類：、、一次電池
1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二次電池
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應：鉛蓄電池
放電：負極(鉛)： Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓
正極(氧化鉛)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4
陽極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4
兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O
3\目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池：
2、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的較終產物與燃燒產物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4 e +4H+ =2H2O
當電解質溶液呈堿性時：
負極： 2H2+4OH-4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e=4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：
--負極：CH4+10OH+8e =7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
五、金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕— 不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
化學腐蝕與電化腐蝕的比較
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
�、贄l件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體) ②電極反應：負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應： 負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)
專題三 有機化合物的獲得與應用
絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。
烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類：
飽和烴→烷烴(如：甲烷)
脂肪烴(鏈狀
)
不飽和烴→烯烴(如：乙烯)
芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性質比較： 8
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6、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，
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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。
二、食品中的有機化合物
基本營養(yǎng)物質—糖類
食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、
油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。
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專題4化學科學與人類文明
化學是打開物質世界的鑰匙 一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實
質是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M(游離態(tài))。
+n0
3、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。 2NaCl(熔融)
電解
2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)
電解
Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)
電解
4Al
+3O2↑
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2↑ WO3+3H2
高溫
W+3H2O ZnO+C
高溫
Zn+CO↑
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
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Fe2O3+2Al
高溫
2Fe+Al2O3(鋁熱反應) Cr2O3+2Al
高溫
2Cr+Al2O3(鋁熱反應)
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO
△
+O2↑ 2Ag2O
△
+O2↑
環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為SO和NOx。
(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。 (3)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。 (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)
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