北京四中 高一年級第一學期化學期中考試

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北京四中 高一年級先進學期化學期中診斷�；瘜W診斷之前應該怎樣復習呢？首先不能亂了陣腳，認真復習課本內容，包括課本的實驗、方程式以及基本概念，抓好基礎才能穩(wěn)步提高。抽時間做去年的期中診斷試題作為考前模擬適應性訓練，檢驗自己的知識掌握水平。下面，小編為大家?guī)��?/span>北京四中 高一年級先進學期化學期中診斷的相關內容，供大家參考。

北京四中 高一年級先進學期化學期中診斷　

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　    考點1：吸熱反應與放熱反應

　　1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別

　　特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

　　2、常見的放熱反應

　�、僖磺腥紵�反應;

　�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應;

　　③酸堿中和反應;

　�、茕X熱反應;

　�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。

　　3、常見的吸熱反應

　　①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;

　�、诖蠖鄶�(shù)分解反應是吸熱反應

　　③等也是吸熱反應;

　�、芩�解反應

　　考點2：北京四中 高一年級先進學期化學期中診斷 反應熱的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學方程式

　　反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　2.根據(jù)反應物和生成物的總能量

　　ΔH=E生成物-E反應物。

　　3.根據(jù)鍵能

　　ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律

　　化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

　　溫馨提示：

　�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

　�、跓峄瘜W方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學。

　　5.根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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