北京新高考模擬考化學答案及解析

2020-02-13 12:33:42 　來源：網絡整理

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　　北京新高考模擬考化學答案及解析!很多同學想要學好化學，于是匆匆看書后就急著去做題。但我們首先需要清楚的是，提高化學成績不是一天兩天就能提高上去的。我們需要將化學進行分類和歸納，牢記各種反應原理。今日小編為大家整理了北京新高考模擬考化學答案及解析!希望對你有所幫助。

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　　資料附贈：高考化學21條規(guī)律

1. 溶解性規(guī)律——見溶解性表。

　　2. 常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1—4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0—10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1—8.0紫色 >8.0藍色

　　3. 在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根離子

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4. 根據化學總反應方程式書寫兩個電極反應式的方法：

　　(1)按電子得失寫出兩個電極反應式;

　　(2)考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　5. 解題時常用到的守恒規(guī)律：原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒。

　　6. 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　7. 晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，中學化學學到的原子晶體有Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據的，如金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si>C> O)。

　　8. 分子晶體的熔沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。

　　9. 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2

　　11. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　12. 能形成氫鍵的物質：H2O、NH3 、HF等。

　　13. 氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小;硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大。

　　14. 離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應;

　　(4)是否生成絡離子;

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　15. 地殼中含量較多的金屬元素是Al，含量較多的非金屬元素是O。

　　16. 熔點較低的金屬是Hg ;熔點較高的金屬是W。

　　17. 雨水的pH小于5.6時就成為了酸雨。

　　18. 有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-。

　　19. 有機物鑒別時，注意用到水和溴水這兩種物質。

　　20. 取代反應包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應等。

　　21. 較簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。

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