2019北京高三二�？荚嚮瘜W沉淀的溶解

2019-04-12 23:34:13 　來源：網絡整理

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　　2019北京高三二模診斷化學沉淀的溶解(一)

　　高中化學常見沉淀物質

　　Cu(OH)2藍色沉淀

　　CuO黑色沉淀

　　Cu2O紅色沉淀

　　Cu2(OH)2CO3暗綠色沉淀

　　CaCO3白色沉淀(且有CO2生成)

　　Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀(在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀)

　　Fe2O3紅棕色沉淀

　　FeO黑色沉淀、

　　FeCO3灰色沉淀

　　FeS2黃色沉淀

　　AgBr淡黃色沉淀

　　Ag2CO3黃色沉淀

　　AgCl白色沉淀

　　AgI,Ag3PO4黃色沉淀

　　PbS黑色沉淀

　　BaCO3白色沉淀(且有CO2生成)

　　BaSO4白色沉淀

　　不溶的碳酸鹽白色沉淀(且有CO2生成)

　　不溶的堿、金屬氧化物白色沉淀(且有CO2生成)

　　2019北京高三二模診斷化學沉淀的溶解(二)

　　1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質溶于水，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

　　溶解平衡的特征：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特征。

　　溶解平衡的表達式：MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq);

　　2、影響沉淀溶解平衡的內因：難溶電解質本身的性質。少有不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差別也很大。

　　影響沉淀溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。

　　3、溶度積規(guī)則：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號Ksp表示。

　　4、沉淀的生成：可通過調節(jié)溶液的pH或加入某些沉淀劑實現(xiàn)。

　　沉淀的溶解：

　　(1)生成弱電解質。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。

　　(2)發(fā)生氧化還原反應，即利用發(fā)生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉淀溶解。

　　(3)生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉淀溶解。

　　5、沉淀的轉化：沉淀的轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。溶液中的沉淀反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

　　常見考法

　　常以選擇題的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影響因素，溶度積常數(shù)與沉淀的轉化的關系，這些功課的切入點一般不難，細心是先進要務。

　　誤區(qū)提醒

　　1、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質量卻未發(fā)生變化。

　　2、沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題。

　　2019北京高三二模診斷化學沉淀的溶解(三)

　　高中化學沉淀溶解平衡典型例題

　　題目

　　下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是( )

　　A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　　C. 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

　　D. 向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

　　答案

　　解析:

　　試題分析：

　　A.陰陽離子個數(shù)比相同的電解質，Ksp越大，溶解度越大，陰陽離子個數(shù)比不同的電解質，不能直接根據(jù)Ksp的大小判斷溶解度的大小，A錯誤。

　　B.Ksp只與溫度有關,溫度不變，Ksp不變，B錯誤。

　　C.加入稀鹽酸，H+與CO32-反應，平衡向沉淀溶解方向移動，C錯誤。

　　D.氯化銀溶解度大于碘化銀，故氯化銀沉淀會轉變成更難溶的碘化銀沉淀，D正確。

　　考點：沉淀溶解平衡的相關知識。

　　題目

　　下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

　　A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

　　B. 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

　　C. 在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀

　　D. 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

　　答案

　　解析:

　　試題分析：A、AB2和CD的陰陽離子個數(shù)比不同，不能通過Ksp大小直接比較溶解度大小，錯誤;B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，溫度不變，AgCl的Ksp不變，錯誤;C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀，正確;D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，CO2+CO32-+H2O=HCO3-，CO32-的濃度減小，溶解平衡正向移動，錯誤。

　　考點：考查沉淀溶解平衡。

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