2019昌平區(qū)高二第一次月考化學試卷答案

2019-03-10 22:05:37 　來源：網絡整理

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　　2019昌平區(qū)高二先進次月考化學試題答案

暫未公布

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高二化學知識點

　　摩爾是國際單位制中的基本單位之一,用于表示物質的量,簡稱摩,符號為mol.1971年第十四屆國際計量大會規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等.使用摩爾時應予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.”摩爾好似一座橋梁把單個的、肉眼看不見的微粒跟大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯系起來了.在化學中應用摩爾十分方便.

　　比如說：

　　1、知道純NACL的質量為58.5g,就可以知道它的mol數為1mol,然后再根據它的MOL數和反應方程式求得與它反應的化合物或者生成化合物的質量,mol數,或者其他

　　2.知道氣體的體積,也可以出氣體的mol數,同樣再求其他的

　　(1)n=m/M,n是物質的量(mol),m是質量(g),M是摩爾質量(g/mol)

　　(2)n=N/NA,N是微粒數,NA是阿附加德羅常數

　　(3)n=V/Vm,V是氣體的體積(L),Vm是一定條件下的氣體摩爾體積(L/mol),在標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　(4)n=cV,c是溶液中溶質的物質的量濃度(mol/L),V是溶液的體積(L)

　　2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式

　　(1)物質的量濃度(c)與質量分數(w)之間的轉換

　　c=1000dw/M,d是溶液的密度(g/cm3),M是溶質的摩爾質量(g/mol)

　　(2)飽和溶液的質量分數(w)與溶解度(s)之間的轉換

　　w=s/(100+s)

　　(3)相同狀況下,氣體的體積之比=物質的量之比=氣體的分子數之比

　　V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)

　　(4)相同狀況下,氣體的密度之比=摩爾質量之比=相對分子質量之比

　　d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

　　所以,若說某氣體對氫氣的相對密度為16,即該氣體的Mr=16×2=32

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