高一期末試卷-北京西城區(qū)高一化學期末試卷

2018-12-31 14:13:26 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高一期末試題-北京西城區(qū)高一化學期末試題!大家即將迎來緊張而又激烈的期末診斷，復習的怎么樣了？大家可以對著一些試題來回憶知識點，這樣復習會輕松一點。愛智康助力期末診斷，下面是高一期末試題-北京西城區(qū)高一化學期末試題!同學們期末加油。

　　一、選擇題( 共 32 題 ,共 96 分)

　　1、< xml:namespace prefix = st1 /> 2009年3月22日是第17屆世界水日(world water day)。自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)賣完。為辨別真?zhèn)�，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是

　　a.酚酞試液 b.氯化鋇溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.硝酸銀溶液

　　2、長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

　　a.冰毒、黃連素 b.海洛因、青霉素 c.大麻、搖頭丸 d.黃曲霉素、尼古丁

　　3、下列關于水的說法正確的是

　　a.我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進入體內(nèi)

　　b.所有的天然水都不能飲用

　　c.人體內(nèi)含有約2/3體重的水，故人每天不用喝水也可以

　　d.人類可利用的水只占自然界水的極少量，我們應節(jié)約用水

　　4、近日，相關人士否認了“味精致癌”的說法。實驗表明味精在 100 ℃ 時加熱半小時，只有0.3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微。對此下列認識正確的是

　　a.谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化

　　b.實驗是研究問題的一種有效方法

　　c.谷氨酸鈉受熱不分解

　　d.大量食用味精有利于身體健康

　　5、下列物質(zhì)可以作為食用商品添加劑的是

　　a.鹽酸克侖特羅(瘦肉精) b.蘇丹紅 c.甲醇 d.苯甲酸鈉

　　6、加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措，下列物質(zhì)不屬于食品安全檢測范疇的是

　　a.三聚氰胺 b.蘇丹紅 c.亞硝酸鈉 d.葡萄糖

　　7、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

　　a.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

　　b.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精

　　c.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃

　　d.營養(yǎng)鞏固劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

　　8、中孩子應該能夠正確認識一些與化學有關的問題。下列說法中，正確的是

　　a.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

　　b.為防止身體發(fā)胖，炒菜時不放油

　　c.為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

　　d.碘鹽中的碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)鞏固劑，能預防地方性甲狀腺腫

　　9、關于食物的酸堿性，下列說法正確的是

　　a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，則為成酸性食物

　　b.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)食物，習慣稱為成酸性食物

　　c.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物

　　d.檸檬酸是酸性食物

　　10、2009年5月31日是世界衛(wèi)生組織發(fā)起的第22屆世界無煙日。據(jù)報道，目前全球有13億吸煙者，中國就有3.5億人吸煙，每年有120萬人因吸煙而死亡，占全球與吸煙有關疾病死亡人數(shù)的1/4。為了你和他人的健康，要遠離煙草，養(yǎng)成良好健康的生活習慣。下列有關說法正確的是

　　a.香煙煙氣中只有尼古丁有毒

　　b.市售香煙通常裝有過濾嘴，所以吸煙對人體無害

　　c.吸煙只影響自己的健康，不影響他人的健康

　　d.香煙煙氣中的一氧化碳比氧氣更容易與血紅蛋白結(jié)合

　　11、“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14(c.l.solvent，yellow14)，分子式為c 16 h 12 n 2 o，其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2萘酚偶合制得的。有關“蘇丹紅一號”下列說法正確的是

　　a.“蘇丹紅一號”在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

　　b.“蘇丹紅一號”的摩爾質(zhì)量為248

　　c.“蘇丹紅一號”可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

　　d.食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用

　　12、腦白金又名褪黑激素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功能。其結(jié)構(gòu)簡式為

　　下列有關腦白金的說法不正確的是

　　a.能發(fā)生加成反應

　　b.屬于芳香族化合物

　　c.分子式為c 14 h 16 n 2 o 2

　　d.不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

　　13、關于食品添加劑，下列說法中，正確的是

　　a.為了讓食品保存得更長一些，可以多加一些添加劑

　　b.在國家衛(wèi)生部門規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體無害

　　c.染衣服的染料也可以用來給食品染色

　　d.某腌制的肉類顏色鮮紅，說明該食品既新鮮又安全

　　14、阿司匹林又名乙酰水楊酸( )，它不具有的性質(zhì)是

　　a.與naoh溶液反應

　　b.與金屬鈉反應

　　c.與乙酸發(fā)生酯化反應

　　d.與乙醇發(fā)生酯化反應

　　15、調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關其說法正確的是

　　a.味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

　　b.食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一種強酸

　　c.食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣和鈉

　　d.木糖醇(c 5 h 12 o 5 )是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

　　16、食用下列物質(zhì)不會引起中毒的是

　　a.用三聚氰胺配制的奶粉

　　b.加有大量亞硝酸鈉(nano 2 )的火腿

　　c.用碳酸鋇做x射線透視的“鋇餐”

　　d.加碘鹽(含碘酸鉀的食鹽)

　　17、下列對濃h 2 so 4 的敘述正確的是( )

　　a.常溫下，濃h 2 so 4 與鐵、鋁不反應，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃h 2 so 4

　　b.濃h 2 so 4 具有吸水性，能使蔗糖炭化

　　c.濃h 2 so 4 和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

　　d.濃h 2 so 4 與亞硫酸鈉反應制取h 2 so 4 時，濃h 2 so 4 表現(xiàn)出強氧化性

　　a.hcl和co 2 b.nh 3 和ch < xml:namespace prefix = st1 /> 4 c .so 2 和co d.no 2 和no

　　19、近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學藥品氰化物，其直接后果是( )

　�、傥廴舅w ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被

　　a.①② b.①②③ c.②④ d.①③④

　　20、2005年6月5日是第34個世界環(huán)境日，聯(lián)合國環(huán)境署確定2005年活動主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”。我國環(huán)境總局確定的主題是“人人參與創(chuàng)建綠色家園”。下列做法不符合這一主題的是( )

　　a.回收廢舊電池

　　b.加強燃放煙花爆竹法規(guī)

　　c.停止使用含鉛汽油

　　d.將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

　　21、為了保護臭氧層，可采取的有效措施是( )

　　a.減少二氧化硫的排放量

　　b.減少含鉛廢氣的排放量

　　c.減少氟氯代烴的排放量

　　d.減少二氧化碳的排放量

　　22、用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是( )

　　a.濃氨水和濃hno 3

　　b.濃氨水和濃鹽酸

　　c.濃氨水和濃h 2 so 4

　　d.濃氨水和濃h 3 po 4

　　a.①>② b.①<② c.①=② d.不能確定

　　24、向盛有稀bacl 2 (aq)的甲、乙兩試管中分別通入so 2 至飽和，若向甲試管中加入足量hno 3 (aq)，向乙試管中加入足量naoh(aq)。則下列敘述正確的是( )

　　a.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

　　b.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成

　　c.甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有

　　d.乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

　　25、下列溶液中，與cu不能發(fā)生反應的是( )

　　a.濃h 2 so 4 (熱) b.濃hno 3 (常溫)

　　c.濃鹽酸(熱) d.稀hno 3 (熱)

　　26、下列變化不屬于氮的固定的是( )

　　a.n 2 nh 3 b.nh 3 nh 4 cl

　　c.n 2 no d.no no 2

　　27、下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )

　　a.使石蕊試液變紅

　　b.與銅反應放出no氣體生成cu(no 3 ) 2 和h 2 o

　　c.與na 2 co 3 反應放出co 2 氣體生成nano 3 和h 2 o

　　d.與s單質(zhì)混合共熱時生成h 2 so 4 和no 2 、h 2 o

　　28、密度為 < xml:namespace prefix = st1 /> 0.91 g ?cm - 3 的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)( )

　　a.等于12.5% b.大于12.5% c.小于12.5% d.不能確定

　　29、下列關于碳和硅的敘述，不正確的是( )

　　a.較高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應

　　b.單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應

　　c.氧化物都能溶于水生成相應的酸

　　d.碳和硅都有同素異形體

　　30、下列變化中可以說明so 2 具有漂白性的是( )

　　a.so 2 通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去

　　b.so 2 通入品紅溶液中，紅色褪去

　　c.so 2 通入溴水溶液中，紅棕色褪去

　　d.so 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

　　31、元素溴是1826年一位法國科學家發(fā)現(xiàn)的，它在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體，這種液體就是溴單質(zhì)。只用溴水就可將下列各種溶液鑒別出來的是( )

　　a.水、汽油、酒精 b.agno 3 、naoh、ki

　　c.nacl、nabr、nai d.汽油、酒精、nacl

　　32、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

　　a.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

　　b.z導管出來的氣體中無二氧化碳

　　c.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

　　d.z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

　　第II卷(非選擇題)

　　試題第二部分共有 27 道試題。

　　二、實驗題( 共 2 題 ,共 16 分)

　　1、味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉(化學式為C 5 H 8 NO 4 Na)。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量<20%”。

　　某學�；瘜W科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定。

　　Ⅰ.查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。

　�、�.設計實驗方案：

　　(1)實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質(zhì)量該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

　�、俨僮�(Ⅰ)所需要的玻璃儀器有____________________。

　�、谕ㄟ^判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是__________，判斷該味精中NaCl __________(填“符合”或“不符合”)其包裝上標注的標準。

　�、廴羧芤篈的體積為50 mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____________________。

　　2、有一瓶無色氣體，可能含H 2 S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl 2 溶液，出現(xiàn)了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。據(jù)此推斷：肯定有__________，肯定沒有__________，無法確定的是__________。

　　三、題( 共 4 題 ,共 27 分)

　　1、某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg，氫氧化鎂180 mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.2%的鹽酸?(保留到 0. 01 g )

　　2、大家都知道 6月1日是國際兒童節(jié)，但或許絕大多數(shù)人并不了解這天同時也是“世界牛奶日”。20世紀50年代，法國的促進牛奶消費協(xié)會提出了慶祝“牛奶日”的設想，并做出了每年5月第三周的周二為“國際牛奶日”的決定，2000年經(jīng)聯(lián)合國糧農(nóng)組織(FAO)的提議，兼顧到某些國家已經(jīng)確定的日期，并征得了世界700多位乳業(yè)界人士的意見，把每年的 6月1日確定為“世界牛奶日”。人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體〔Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 〕形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：

　　純牛奶

　　配料：鮮牛奶

　　保質(zhì)期：8個月

　　凈含量：250 mL/盒

　　營養(yǎng)成分(每100 mL)

　　鈣≥ 0.11 g

　　脂肪≥ 3.3 g

　　蛋白質(zhì)≥ 2.9 g

　　(1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留到 0. 1 g )

　　(2)包裝標簽上脂肪≥ 3. 3 g ，是指100 mL牛奶中含脂肪至少 3. 3 g 。那么一盒牛奶中含鈣至少__________ g。(保留到 0. 01 g )

　　3、標準狀況下，某氨水的密度為 0.960 g ?cm - 3 ，質(zhì)量分數(shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標準狀況下氨的體積比(已知水的密度為 1.00 g ?cm - 3 )。

　　4、有NaCl和NaI的混合物共 26.7 g ，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g 。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

　　四、解答題( 共 5 題 ,共 50 分)

　　1、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

　　圖6

　　(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式。

　　(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______________(用m表示)。

　　2、聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包裝袋和聚氯乙烯農(nóng)用地膜被視為危害環(huán)境的三大“白色公害”。為解決一次性快餐盒所帶來的“白色污染”問題，國家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料飯盒，取而代之的是用紙漿、植物纖維等易循環(huán)利用原料制成的一次性“紙飯盒”。據(jù)報道，德國Danone公司現(xiàn)已開發(fā)出的六十天能自行降解的綠色食品盒(杯)——聚乳酸(分子式為C 3n H 4n+2 O 2n+1 ，分子結(jié)構(gòu)中含有支鏈)包裝材料。為解決農(nóng)用地膜所帶來的“白色污染”問題，我國武漢大學張俐娜教授提出了“以甘渣漿、麥稈、蘆葦漿”為原料來生產(chǎn)“再生纖維素共混膜”的研究課題，已獲成功。使用“共混膜”不但能使農(nóng)作物增產(chǎn)20%，而且使用到較后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也會在40天內(nèi)自動降解，對土壤無副作用。請完成下列問題：

　　(1)人為因素引起的環(huán)境問題主要有兩大類：一是生態(tài)破壞;二是_______。

　　A.環(huán)境污染 B.水土流失

　　C.土地沙漠化 D.水質(zhì)差，缺水

　　(2)環(huán)保相關人士預言，廢棄的地膜較終將成為禍害，你認為會造成什么禍害?

　　(3)有人建議焚燒處理這些一次性快餐盒和農(nóng)用地膜等普通塑料廢棄物，你認為是否可行?為什么?

　　(4)張俐娜教授的研究課題有什么積極的環(huán)保意義?

　　(5)德國公司生產(chǎn)的綠色食品杯所用的原料乳酸可以從甜菜發(fā)酵的糖液中提取，然后通過_______反應可生成聚乳酸。聚乳酸的降解可分為兩個階段：首先是純化學反應水解成乳酸單體，然后是乳酸單體在微菌的高溫下分解生成二氧化碳和水。這兩步反應的化學方程式為___________________，___________________。

　　3、鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O 2 ;及時除去魚排出的CO 2 ;防止細菌的大量繁殖�，F(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性質(zhì)如下：

　　過氧化鈉(Na 2 O 2 )：易溶于水，與水反應生成NaOH和O 2 ;

　　過氧化鈣(CaO 2 )：微溶于水，與水反應生成Ca(OH) 2 和O 2 。

　　根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時選擇哪種物質(zhì)加入水中更好?原因是___________________________________________________。

　　4、某元素的核素X，用XCl 2 1.11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol?L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反應生成AgCl沉淀。已知該核素的原子核中含有20個中子。求：

　　(1)X的質(zhì)量數(shù);

　　(2)指出X元素在周期表中的位置;

　　(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出有關化學方程式。

　　5、葉綠素在光的作用下可將CO 2 和H 2 O轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C 6 H 1 2 O 6 )和O 2 ，6CO 2 +6H 2 O C 6 H 1 2 O 6 +6O 2 ，葡萄糖可進一步合成淀粉〔(C 6 H 1 0 O 5 ) n 〕。

　　科學家預言，在不久的將來，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過程，從工廠中由CO 2 和H 2 O直接生產(chǎn)出淀粉。這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要。

　　葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別是：

　　w(C)=73.99% w(H)=8.072% w(O)=8.969% w(N)=6.278% w(Mg)=2.691%

　　經(jīng)測定該葉綠素的相對分子質(zhì)量小于1 000，試確定該葉綠素的分子式。

　　五、填空題( 共 16 題 ,共 114 分)

　　1、下表是某食品包裝袋上的說明：

　　品名濃縮菠蘿汁

　　配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等

　　果汁含量 ≥80%

　　生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上

　　從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上。其中屬于著色劑的有__________，屬于調(diào)味劑的有__________，屬于防腐劑的有__________，屬于營養(yǎng)鞏固劑的有__________。

　　2、某同學欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH) 3 ，操作如下：取藥劑3～4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中__________(填“含”或“不含”)有Al(OH) 3 ，請寫出有關反應的化學方程式：

　　(1)_________________________________________________________________________;

　　(2)_________________________________________________________________________;

　　(3)_________________________________________________________________________。

　　3、感冒是一種常見的病，人患了感冒會咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。

　　(1)藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的老藥，從分子結(jié)構(gòu)上看，它可以看作是乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：

　　作為一種解熱鎮(zhèn)痛藥，對于感冒發(fā)燒，它有較好的療效，但大劑量長期空腹服用，容易對胃腸道產(chǎn)生刺激，原因是阿司匹林在胃中會發(fā)生酯的水解反應，生成_________和_________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)，阿司匹林分子水解后，能電離出氫離子(H + )的官能團增多，增大了對胃腸道的刺激。

　　(2)為減小副作用，一般宜飯后服藥，并同時服用少量輔助藥物，在①硫酸鎂、②氫氧化鋇、③碳酸鈣中選取哪一種?

　　4、大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強。吸食大麻使人的腦功能失調(diào)、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高。大麻酚分子結(jié)構(gòu)為

　　回答下列問題：

　　(1)大麻酚的分子式為__________。

　　(2)寫出大麻酚燃燒的化學方程式：______________________________________________。

　　(3)大麻酚屬酚類化合物，寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應產(chǎn)物__________。

　　5、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上。

　　品名 ×××

　　配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等

　　保質(zhì)期 240天

　　生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上

　　(1)富含蛋白質(zhì)的是__________;

　　(2)富含糖類的是__________;

　　(3)富含油脂的是__________;

　　(4)富含維生素的是__________;

　　(5)屬于著色劑的有__________;

　　(6)屬于調(diào)味劑的有__________;

　　(7)屬于防腐劑的有__________;

　　(8)屬于疏松劑的有__________。

　　6、我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO 3 )，據(jù)此回答下列問題：

　　(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一__________。

　　A.胰島素 B.甲狀腺激素 C.生長激素 D.雄性激素

　　(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應，易患___________。新$課$標$第$一$網(wǎng)

　　A.甲狀腺亢進 B.貧血癥 C.地方性甲狀腺腫 D.糖尿病

　　(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中是否含碘酸鉀。反應的化學方程式為

　　5KI+KIO 3 +6HCl====6KCl+3I 2 +3H 2 O。

　　此反應的氧化劑是__________(填化學式)，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

　　7、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。

　　(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。

　　(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

　�、賹懗鲈摽顾崴幇l(fā)揮功效時的離子方程式：______________________________、______________________________。

　�、诘矸墼诳顾崴幹凶魈畛鋭�、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，較終轉(zhuǎn)化為(寫結(jié)構(gòu)簡式)______________________________。

　　8、科學家把藥物連接在優(yōu)異子載體上，要制成緩釋長效藥劑，阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如A;把它連接在某化合物上，形成緩釋長效阿司匹林，其結(jié)構(gòu)簡式如B。

　　(1)緩釋長效阿司匹林中含酯基的數(shù)目是__________。

　　(2)阿司匹林連接在優(yōu)異子載體上的有機反應類型是__________。

　　(3)此優(yōu)異子載體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

　　(4)服藥后，在人體內(nèi)發(fā)生反應，釋放出阿司匹林的化學方程式為_____________________。

　　9、實驗證明銅在低溫下不能和O 2 發(fā)生反應，也不能和稀H 2 SO 4 共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制取CuSO 4 溶液的，銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應為：______________，______________。利用銅和濃H 2 SO 4 在加熱條件下也能制備CuSO 4 溶液，其化學方程式為______________。以上方法前者好還是后者好?原因是什么?______________________________________________

　　10、某孩子課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗：

　　(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

　　(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

　　11、將還原性鐵粉分別放入冷的濃H 2 SO 4 、濃HNO 3 中，開始都有大量氣泡生成，后來反應不再發(fā)生。已知生成的氣體有刺激性氣味，H 2 SO 4 中生成的氣體呈無色，HNO 3 中生成的氣體呈紅棕色;剩余的固體經(jīng)檢驗有磁性。試回答：

　　(1)Fe的氧化產(chǎn)物是________。(寫化學式，下同)

　　(2)濃H 2 SO 4 的還原產(chǎn)物是________，濃HNO 3 的還原產(chǎn)物是________。

　　12、(1)在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO 2 ，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體________(填化學式)直接排入空氣中，寫出有關反應方程式：________、________。

　　(2)假設NO和NO 2 物質(zhì)的量之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式________________________。

　　13、通常情況下，下列物質(zhì)只能作氧化劑的是________(填選項編號，下同);既可作氧化劑，又可作還原劑的是________。

　�、贊釮 2 SO 4 ②稀H 2 SO 4 ③H 2 S ④SO 2 ⑤S ⑥HCl ⑦濃HNO 3 ⑧稀HNO 3

　　14、根據(jù)下列變化進行推斷：

　　且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。

　　(1)推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

　　(2)寫出①②變化的離子方程式：

　�、賍_______________________________________________________________;

　　②________________________________________________________________。

　　15、常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體(A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量)，經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3。由此可確定A為________，B為________，其理由是______________________________________。

　　若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為________，A在混合氣體中的體積分數(shù)為________。

　　16、將 3a L NO 2 氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO 3 溶液、濃硫酸、固體Na 2 O 2 ，發(fā)生反應的化學方程式是(1)________，(2)________，(3)________。較后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是 ________，體積是________L。

　　答案解析部分

　　3、 D

　　解析：經(jīng)常飲用很純凈的水，會導致體內(nèi)無機鹽的過度流失，對人體健康不利，A項不正確;對于無污染、符合飲用水衛(wèi)生標準的天然水是可以飲用的，B項不正確;人體每天通過汗液、尿液等排出大量的水，因此每人每天需補充2.5～ 4 L 水，C項不正確;地球上水雖然很多，但人類可利用的淡水只占極少量，應提倡節(jié)約用水，D項正確，故答案為D項。

　　4、 B

　　解析：谷氨酸鈉在加熱條件下生成焦谷氨酸鈉是化學變化，A項不正確;通過實驗研究問題很有效，B項正確;谷氨酸鈉受熱能分解，C項不正確;味精可以由蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生，可作為調(diào)味品，但不宜多食用，D項不正確。故答案為B項。

　　5、 D

　　解析：瘦肉精、蘇丹紅和甲醇均不能作為食用商品添加劑，苯甲酸鈉可以作為食品防腐劑，D項正確，故答案為D項。

　　6、 D

　　解析：三聚氰胺、蘇丹紅都對人體有害，不能用于食品，亞硝酸鈉可用作防腐劑，但需嚴格控制用量，這三種物質(zhì)都屬于食品安全檢測范疇。葡萄糖對人體無害且屬于人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，D項正確，故答案為D項。

　　7、 D

　　解析： A項中苯甲酸鈉屬于防腐劑，B項中亞硝酸鈉屬于防腐劑，C項中檸檬黃屬于著色劑，只有D項正確，故答案為D項。

　　8、 D

　　解析：長時間用鋁鍋炒菜會攝入過多的鋁，可能會導致老年癡呆癥，用鐵鍋可以補鐵，因此用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A項不正確;人體需營養(yǎng)均衡，不能為防止身體發(fā)胖，炒菜時不放油，B項不正確;亞硝酸鈉應適量，不能隨意多加，C項不正確。食鹽加碘能預防地方性甲狀腺腫，D項正確，故答案為D項。

　　11、 C

　　12、 D

　　解析：腦白金的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，A項正確，而D項不正確;腦白金的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，C項正確;腦白金的分子式為C 14 H 16 N 2 O 2 ，C項正確。故答案為D項。

　　13、 B

　　解析：食用食品添加劑要適量，不應盲目大量使用，A項不正確;在國家衛(wèi)生部門規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體無害，B項正確;染衣服的染料具有一定的毒性，不能用于食品染色，C項不正確;腌制肉類一般添加了亞硝酸鹽，所以顏色鮮紅，該食品不一定新鮮，若亞硝酸鹽量過多，對人體是有害的，D項不正確。故答案為B項。

　　14、 C

　　解析：阿司匹林結(jié)構(gòu)中含羧基，故能與NaOH溶液發(fā)生中和反應、與金屬鈉發(fā)生置換反應，與乙醇發(fā)生酯化反應，但不能與乙酸發(fā)生酯化反應，故答案為C項。

　　15、 A

　　解析：谷氨酸的酸性較弱，谷氨酸鈉中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸是一種氨基酸，具有兩性，A項正確;醋酸是一種弱酸，B項不正確;電解飽和食鹽水得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉可得氯氣和鈉，C項不正確;木糖醇是一種多元醇，葡萄糖是一種多羥基醛，兩者非同系物關系，D項不正確。故答案為A項。

　　16、 D

　　解析：三聚氰胺是一種化工原料，食用會引起腎結(jié)石等，A項不正確;亞硝酸鈉若過量食用會致癌，B項不正確;碳酸鋇能溶于胃酸，轉(zhuǎn)化為有毒的可溶性鋇鹽，C項不正確;加碘鹽是為了補碘，預防碘缺乏癥，不會引起中毒，D項正確，故答案為D項。

　　17、解析：

　　(1)常溫下濃H 2 SO 4 與鐵、鋁接觸，能使金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應。這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金屬鈍化現(xiàn)象是濃H 2 SO 4 與這些金屬發(fā)生反應引起的。所以說常溫下濃H 2 SO 4 與鐵、鋁不反應的說法是錯誤的。

　　(2)濃硫酸從蔗糖中奪取與水分子組成相當?shù)臍浜脱酰拐崽翘炕�，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性而不是吸水性。

　　(3)銅與濃H 2 SO 4 在加熱條件下發(fā)生反應，其方程式為：

　　Cu+2H 2 O 4 (濃) CuSO 4 + O 2 ↑+2H 2 O

　　反應中濃H 2 SO 4 為氧化劑，銅為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。因每反應掉2 mol濃H 2 SO 4 ，其中1 mol作氧化劑，還有1 mol起酸的作用。

　　(4)在實驗室中是用濃H 2 SO 4 與固體亞硫酸鈉反應來制取二氧化硫的：

　　在反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應的，應為復分解反應，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸。因而在此反應中濃H 2 SO 4 體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性。

　　答案：C

　　18、解析：只要能使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生一定的壓強差，氣體與液體的組合就能形成噴泉。只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成美麗的噴泉。

　　A中，HCl極易溶于水，CO 2 能完全溶于NaOH溶液中：

　　2NaOH+CO 2 ══Na 2 CO 3 +H 2 O，或 NaOH+CO 2 ══NaHCO 3

　　B中，NH 3 極易溶于水，但CH 4 難溶于水，也難溶于NaOH溶液。

　　C中，SO 2 能完全溶解在NaOH溶液中：

　　2NaOH+SO 2 ══Na 2 SO 3 +H 2 O，或 NaOH+SO 2 ══NaHSO 3

　　但CO不能溶解在NaOH溶液中。

　　D中NO 2 能溶于NaOH溶液：

　　2NO 2 +2NaOH══NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

　　但NO能溶解在NaOH溶液中。

　　答案：A

　　19、解析：氰化物是劇毒物質(zhì)，所以嚴重污染水體，危害工人的生命健康，同時它的酸性也會造成植被的破壞。

　　答案：D

　　20、解析：回收廢舊電池、加強燃放煙花爆竹法規(guī)、停止使用含鉛汽油，均可減少環(huán)境污染，符合“營造綠色城市，呵護地球家園”及“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”的活動主題.而工廠煙囪加高不能減少大氣污染。D符合題意.

　　答案：D

　　21、解析：臭氧層被破壞主要是因為排放到空氣中的氟氯烴所造成的。所以C選項是正確的。二氧化硫是產(chǎn)生酸雨的主要原因。二氧化硫主要造成溫室效應。含鉛廢氣可污染空氣。

　　答案：C

　　22、解析：白煙是兩種揮發(fā)性氣體在空氣中相遇生成的白色固體顆粒。濃H 2 SO 4 和濃H 3 PO 4 沒有揮發(fā)性，它們都不能在空氣中與NH 3 相遇，因而都不會生成白煙。NH 3 能揮發(fā)到蘸有濃H 2 SO 4 (或H 3 PO 4 )的玻璃棒上，并與它們發(fā)生反應，但只在玻璃棒上生成白色固體。

　　答案：CD

　　23、解析：(設“ 1” 法)為方便，設燒瓶容積為 1 L ，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：

　　c(氨水)= = mol?L - 1

　　NO 2 溶于水并與水發(fā)生反應：3NO 2 +H 2 O══2HNO 3 +NO

　　n(HNO 3 )= n(NO 2 )

　　HNO 3 溶液的體積為：

　　3NO 2 ～ NO ～ ΔV

　　3 L 1 L 2 L

　　1 L V〔HNO 3 (aq)〕

　　V〔HNO 3 (aq)〕= L

　　HNO 3 溶液濃度為：c(HNO 3 )= = mol?L - 1

　　c(氨水)=c(HNO 3 )

　　答案：C

　　24、解析：BaCl 2 (aq)與SO 2 不反應

　　向溶有SO 2 的BaCl 2 (aq)中加入HNO 3 (aq)，SO 2 被HNO 3 氧化：

　　3SO 2 +2H 2 O+2HNO 3 (稀)══3H 2 SO 4 +2NO↑

　　H 2 SO 4 與BaCl 2 反應生成白色沉淀：

　　H 2 SO 4 +BaCl 2 ══BaSO 4 ↓+2HCl

　　向溶有SO 2 的BaCl 2 (aq)中加入足量的NaOH，則溶液中會發(fā)生下列反應：

　　SO 2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O

　　Na 2 SO 3 +BaCl 2 ══BaSO 3 ↓+2NaCl

　　所以也有白色沉淀生成。

　　答案：A

　　25、解析：濃H 2 SO 4 (熱)、濃HNO 3 (常溫)、稀HNO 3 (熱)都能與Cu反應。而濃鹽酸( 熱)卻不與Cu反應，因濃鹽酸沒有強氧化性。

　　答案：C

　　26、解析：固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。B、D都是化合態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不合題意。

　　答案：BD

　　27、解析：能使指示劑顯紅色，說明這種物質(zhì)具有酸性。反應中能使其他物質(zhì)的化合價升高，自身中某元素化合價降低，表現(xiàn)出氧化性。依次考查四個選項得：

　　備選項 A B C D

　　HNO 3 表現(xiàn)出的性質(zhì) 酸性酸性+氧化性酸性氧化性

　　答案：B

　　28、解析：將兩種溶質(zhì)相同的溶液(或一種溶液與水)等體積混合，求所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)可用所謂的求中偏移法。所謂“求中”，就是求出兩溶液質(zhì)量分數(shù)的中間值，如本題： =12.5%。所謂“偏移”是指混合溶液的質(zhì)量分數(shù)并非上面所求的中間值，而是介于中間值和混合前密度大的溶液的質(zhì)量分數(shù)之間(形象地說，叫做從中間值向混合前密度大的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏移)。如本題，水的密度大于25.0%的氨水的密度，故w混介于0和12.5%之間。

　　答案：C

　　29、解析：CO 2 、SiO 2 都是酸酐，都能與氫氧化鈉溶液反應。單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應生成相應的正四價氧化物(CO 2 、SiO 2 )。SiO 2 不溶于水，C選項錯誤。碳和硅都有同素異形體，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C 60 等，硅的同素異形體有晶體硅和無定形硅。

　　答案：C

　　30、解析：SO 2 能使高錳酸鉀酸性溶液、溴水褪色，是因為SO2能被強氧化劑氧化，表現(xiàn)了SO 2 的還原性。SO 2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液，紅色褪去，是因為發(fā)生了如下反應：SO 2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O，表現(xiàn)了 SO 2 具有酸性氧化物的性質(zhì)�？赏浦x項B正確。

　　答案：B

　　31、解析：A、D選項，只能通過分開檢驗出汽油。B選項中，溴水與AgNO 3 作用，生成淡黃色的AgBr沉淀;與NaOH溶液反應，生成無色的溴化鈉、次溴酸鈉和水，會觀察到溴水褪色;與KI反應，置換出I 2 ，溶液顏色加深，所以B選項可以鑒別。C選項只能鑒別出NaI。

　　答案：B

　　32、解析：二氧化氮溶于水生成硝酸將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生硫酸鋇沉淀。NO 2 與H 2 O反應生成NO，NO遇空氣被氧化為NO 2 。 x k b 1 . c o m

　　答案：CD

　　二、實驗題

　　1、 (3)①燒杯、漏斗、玻璃棒�、�23.4%　不符合　③0.4 mol?L -1

　　解析： ①過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

　　② m (NaCl)=0.02 mol× 58. 5 g ? mol -1 = 1.17 g

　　NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：不符合其包裝上標注的標準。

　　③NaCl的物質(zhì)的量濃度為：

　　2、解析：氯水具有強氧化性，氣體通入氯水中，得無色透明溶液，說明氣體中無還原性氣體H 2 S、HBr，否則溶液中會有沉淀或溶液有色。加鹽酸酸化的BaCl 2 溶液有白色沉淀，說明有白色BaSO 4 沉淀生成，原混合氣體中一定有SO 2 氣體，被氯水氧化成硫酸，SO 2 +Cl 2 +2H 2 O====2HCl+H 2 SO 4 ;另一份加硝酸酸化的AgNO 3 ，有白色沉淀AgCl，但因是氣體通入氯水形成的溶液，氯水中本來有Cl - ，不能以此確定HCl氣體的存在，CO 2 在整個過程中無現(xiàn)象，故無法確定。

　　答案：SO 2 H 2 S、HBr CO 2 、HCl

　　三、題

　　1、 9. 94 g

　　解析：

　　2、 (1)39.8%　(2) 0. 28 g

　　解析： (1)Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

　　(2)一盒牛奶中含鈣至少為：

　　3、解析：為方便，假設所取水的體積為 1.00 L ，則：

　　=10.0%

　　V(NH 3 )= 146 L

　　答案：1∶146

　　4、解析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以，固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼燒時升華，較后的固體只有NaCl。

　　2NaI+Cl 2 ══2NaCl+I 2 Δm

　　300 183

　　x 26.7 g - 17.55 g

　　x= 15 g 則NaCl的質(zhì)量為m= 26.7 g - 15 g = 11.7 g

　　NaCl的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)= 11.7 g / 26.7 g ×100%=43.8%

　　答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%。

　　四、解答題

　　1、解析：(1)Y含F(xiàn)eCl 2 、CuCl 2 、HCl,Z含F(xiàn)e、Cu,Y與Z混合時，Z中的Fe優(yōu)先與CuCl 2 按Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu反應完了后，F(xiàn)e再與HCl按Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑反應。

　　(2)兩份試樣中銅元素均已經(jīng)移到了不溶物W中，且W只含Cu，則每份試樣中生成的Cu的質(zhì)量為 m，根據(jù)關系為“CuO—Cu”可進一步算出每份試樣含CuO的質(zhì)量為 m。

　　答案：(1)Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑

　　(2) m

　　2、(1)A

　　(2)廢棄的地膜不溶于水，又很難被生物降解，長期留在農(nóng)田會影響土壤透氣性，阻礙水分的流動和農(nóng)作物的根系發(fā)育，使農(nóng)作物減產(chǎn)

　　(3)不行。焚燒時不但會產(chǎn)生大量難于燃盡的煙塵、HCl氣體，還會產(chǎn)生強毒性、致癌的“二噁英”，污染大氣

　　(4)充分利用農(nóng)作物廢棄物，改善了農(nóng)村的衛(wèi)生條件，生產(chǎn)出的薄膜可被生物降解，使農(nóng)作物增產(chǎn)

　　(5)縮聚

　　3、解析：按下列三個要求選擇化學物質(zhì)：①緩慢持續(xù)供氧，②除去CO 2 ，③消毒。

　　答案：過氧化鈣(CaO 2 );Na 2 O 2 與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強(或CaO 2 在水中逐步溶解，與水緩慢反應不斷提供O 2 )

　　4、解析：(1)設X的相對原子質(zhì)量為M，

　　XCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl+X(NO 3 ) 2

　　(M+71) g 2 mol

　　1.11 g 1 mol?L -1 × 0.02 L

　　解得 M=40

　　又因為核素的原子核中含有20個中子，所以其質(zhì)子數(shù)為40-20=20。

　　(2)該元素位于第4周期第ⅡA族。

　　(3)Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 ↑

　　答案：(1)40 (2)第4周期第ⅡA族 (3)Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 ↑

　　5、解析：(設1法)由于葉綠素中Mg的質(zhì)量分數(shù)較小，因此可設葉綠素分子中只有1個Mg原子。則：

　　M(葉綠素)×2.691%=24

　　M(葉綠素)=891.9

　　若葉綠素分子中有2個Mg原子，則葉綠素的相對分子質(zhì)量是1 783.6，大于1 000，不合題意�？梢娙~綠素分子中只有1個Mg原子，該分子中其他原子個數(shù)分別是：

　　N(C)= =55

　　N(H)= =72

　　N(O)= =5

　　N(N)= =4

　　故該葉綠素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg

　　評注：已知物質(zhì)的組成元素和各元素的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)的分子式，常用設“1”法。含有多種原子的分子，質(zhì)量分數(shù)與相對原子質(zhì)量比值越小，所含原子個數(shù)越少，可先設其個數(shù)為1，求出相對分子質(zhì)量，再與題給條件相比較，從而可求出分子式。

　　答案：該葉綠素的分子式是C 5 5 H 7 2 O 5 N 4 Mg

　　五、填空題

　　1、檸檬黃(日落黃)　檸檬酸(甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖)　山梨酸鉀　維生素C

　　2、含　(1)Al(OH) 3 +3HCl====AlCl 3 +3H 2 O

　　(2)AlCl 3 +3NaOH====Al(OH) 3 ↓+3NaCl

　　(3)Al(OH) 3 +NaOH====NaAlO 2 +2H 2 O

　　3、 (1)

　　(2)③碳酸鈣。

　　解析：該酯水解后的產(chǎn)物為和CH 3 COOH。由于水解后的產(chǎn)物都是酸，能電離出的氫離子的官能團是原來的三倍，增大了對胃腸道的刺激。為了減小其副作用，若服硫酸鎂則不能降低酸度;服用氫氧化鋇雖然降低了酸度，但鋇離子引起中毒;服用碳酸鈣既減小副作用，又能補鈣，因此選擇碳酸鈣。

　　4、 (1)C 21 H 26 O 2

　　(2)

　　(3)

　　解析：觀察大麻酚的結(jié)構(gòu)，可得大麻酚的分子式。在大麻酚的分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與NaOH及溴水反應。

　　5、 (1)鮮雞蛋(或奶粉)　(2)白砂糖(或精面粉)　(3)精煉植物油(或奶油)　(4)檸檬汁　(5)檸檬黃(或日落黃)　(6)白砂糖(或食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精)　(7)山梨酸鉀　(8)碳酸氫鈉

　　6、 (1)B　(2)C　(3)KIO 3 　溶液顯藍色

　　7、 (1)與胃酸反應，消耗了胃酸

　　(2)①Al(OH) 3 +3H + ====Al 3+ +3H 2 O MgCO 3 +2H + ====Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑

　�、贑H 2 OH(CHOH) 4 CHO

　　8、 (1)3 n

　　(2)酯化反應

　　(3)

　　(4)

　　9、解析：在稀H 2 SO 4 中，Cu與O 2 反應后的生成物CuO迅速溶解在熱的稀H 2 SO 4 中生成CuSO 4 ;第二種方法，銅與濃硫酸在加熱條件下也產(chǎn)生CuSO 4 ，但同時產(chǎn)生SO 2 ，H 2 SO 4 的利用率降低，生成了污染環(huán)境的有毒氣體。

　　答案：2Cu+O 2 2CuO CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O

　　Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 先進種方法好。原因：①這種方法節(jié)約原料(硫酸) 。②清潔，無污染，后者有SO 2 氣體生成。③節(jié)約能源，加熱溫度比第二種方法低。

　　10、解析：觀察裝置特點，有一氣球可知變化過程中有氣體。(1)中紅色溶液隨溫度升高而顏色逐漸變淺，可能是堿的酚酞溶液，且隨溫度升高而堿性減弱，只能是NH 3 ?H 2 O的酚酞溶液。(2)中加熱變紅色，冷卻為無色，受熱變紅恰好符合SO 2 漂白的品紅溶液的性質(zhì)，故可判斷為溶有SO 2 的品紅溶液。

　　答案：(1)NH 3 ?H 2 O的酚酞堿的酚酞溶液隨溫度升高而堿性減弱 (2)溶有SO 2 的品紅 SO 2 具有漂白品紅溶液的性質(zhì)

　　11、解析：(1)鐵被氧化可能得到FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 等，有磁性的只有Fe 3 O 4 。

　　(2)濃H 2 SO 4 被還原的產(chǎn)物是無色、有刺激性氣味的氣體，應為SO 2 ;濃HNO 3 被還原的產(chǎn)物呈紅棕色，為NO 2

　　答案：(1)Fe 3 O 4 (2)SO 2 NO 2

　　12、解析：(1)用NH 3 催化還原NO x 的結(jié)果，只能是高價氮化合價降低，低價氮化合價升高，所以生成的無毒氣體是N 2 ，同時NH 3 中的H原子與NO x 中的O原子結(jié)合成H 2 O分子。即6NO+4NH 3 5N 2 +6H 2 O，

　　6NO 2 +8NH 3 7N 2 +12H 2 O。

　　配平時，先根據(jù)H 2 O的組成確定NO與NH 3 (或NO 2 與NH 3 )的化學計量數(shù)，分別為3和2(或3和4);然后根據(jù)原子守恒得出 N 2 和H 2 O的化學計量數(shù) 和3(或和6);較后各化學計量數(shù)同時擴大2倍即得答案。

　　(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO 2 形成的混合物相當于NO?NO 2 ，即N 2 O 3 ，N 2 O 3 是亞硝酸的酸酐，根據(jù)酸酐的概念可知其與堿反應生成鹽和水，則N 2 O 3 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O(或NO+NO 2 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O)

　　答案：(1)N 2 6NO+4NH 3 5N 2 +6H 2 O 6NO 2 +8NH 3 7N 2 +12H 2 O

　　(2)N 2 O 3 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O(或“NO+NO 2 +2NaOH══2NaNO 2 +H 2 O”)

　　13、解析： H、S元素達到較高價，H 2 SO 4 和HNO 3 (不論濃稀)有氧化性，雖然O元素處在較低價態(tài)，但沒有物質(zhì)能將其氧化。

　　H元素達較高價，H 2 S和HCl有氧化性;S或Cl元素達較低價，H 2 S或HCl有還原性。

　　S元素處在中間價態(tài)，SO 2 和S既有氧化性又有還原性。

　　答案：①②⑦⑧ ③④⑤⑥

　　14、解析：由遇HCl冒白煙，可知B為NH 3 。

　　D能使澄清石灰水變渾濁，為CO 2 ，逆推知C中含有 (或 )，結(jié)合C是在BaCl 2 條件下生成的白色沉淀知C為BaCO 3 。

　　結(jié)合A受熱分解生成的氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.3，由B、C逆推可知A為NH 4 HCO 3 。

　　答案：(1)NH 4 HCO 3 NH 3 BaCO 3 CO 2

　　(2)① + +Ba 2 + +2OH - NH 3 ↑+BaCO 3 ↓+2H 2 O

　�、贐aCO 3 + 2H + ══Ba 2 + +CO 2 ↑+H 2 O

　　15、解析：將氮和氫的質(zhì)量比總大于14/3，變?yōu)榈蜌涞馁|(zhì)量比總等于14/3，尋找符合此要求的化合物，顯然NH 3 符合要求。這樣，只要在NH 3 中摻入N 2 ，氮、氫質(zhì)量比就會總大于14/3;只要在NH 3 中摻入H 2 ，氮、氫質(zhì)量比就會總小于14/3。

　　設混合物中NH 3 、N 2 物質(zhì)的量分別為x、y，則 = ，解得 = 。

　　答案：N 2 NH 3 純NH 3 中氮和氫的質(zhì)量比為14/3，在純NH 3 中混入任何比例的N 2 ，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于14/3 1∶4 20%。

　　16、解析：發(fā)生的化學反應的方程式是(1)3NO 2 +2H 2 O══2HNO 3 + NO

　　(2) HNO 3 + NaHCO 3 ══NaNO 3 +H 2 O+ CO 2

　　(3)2Na 2 O 2 +2CO 2 ══2Na 2 CO 3 +O 2

　　由方程式可看出：3NO 2 ～2HNO 3 ～2 CO 2 ～O 2 3 NO 2 ～NO

　　3a L a L 3a L a L

　　排水法收集：4NO+3O 2 +2H 2 O══4HNO 3

　　a L a L

　　由方程式可知：O 2 剩余 0.25a L

　　答案：(1)3NO 2 +2H 2 O══2HNO 3 + NO

　　(2)HNO 3 + NaHCO 3 ══NaNO 3 +H 2 O+ CO 2 ↑