高中如何學習好化學呢？

2018-10-17 19:52:42 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中如何學習好化學呢？話說“一把鑰匙開一把鎖”，學習方法有很多，需要找到較適合自己的。掌握好的學習方法，可以讓同學們在通往高等學府的道路上走得更輕松快捷。下面是高中如何學習好化學呢？希望可以幫助大家。

　　高中如何學習好化學呢?（一）

　　一、認真閱讀化學課本化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力�？椿瘜W書的程序一般分三步。

　　1.全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

　　2.抓關(guān)鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認真反復琢磨。

　　3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破�？傊�，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

　　二、化學實驗的學習方法

　　(一)實驗——學習化學的手段化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

　　(二)觀察實驗要與思考相結(jié)合化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　(三)化學實驗操作中的“一、二、三”1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

　　三、化學用語的學習

　　(一)化學用語棗學習化學的工具化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

　　(二)寫好記好化學式的方法1.掌握單質(zhì)化學式的寫法2.掌握化合物化學式的寫法。

　　(三)掌握寫好記好化學方程式的方法1.抓住反應規(guī)律2.聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式。

　　高中如何學習好化學呢?（二）

　　孩子對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結(jié)果，沒有弄清楚知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。

　　化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決孩子對新學習的知識遺忘的問題，即使孩子學習的基礎知識的知識點過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經(jīng)學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

　　2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關(guān)

　　1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

　　因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1;若為堿，則pH=13。

　　4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

　　因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少?

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=10;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　9.100℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

　　高中如何學習好化學呢?（三）

　　化學科有兩大特點：(一)化學的形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學(二)化學“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學學科知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點。因此，我們不能把以前學數(shù)學、物理的方法照搬來學化學，而要根據(jù)化學科的特點取舍、創(chuàng)新。筆者根據(jù)化學科本身的特點和本人多年的化學教學經(jīng)驗，總結(jié)出了“觀、動、記、思、練”的五字學習法，供同學們參考。

　　(一)觀

　　“觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應遵循“反應前──反應中――反應后”的順序進行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味;(2)反應條件;(3)反應過程中的各種現(xiàn)象;(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。較后對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結(jié)論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。較后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學變化”的概念。

　　(二)動

　　“動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規(guī)定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

　　(三)記

　　“記”即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的較基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶;(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?本人認為：(1)要“因材施記”，根據(jù)不同的學習內(nèi)容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果可以。

　　(四)“思”

　　“思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。

　　(五)練

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)訓練和課外練題目，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

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