中考化學怎么快速提分？2021中考化學提分技巧

學而思老師為初三考生整理了《2021中考化學技巧》， 幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在診斷中取得優(yōu)異成績！

 

一、質量守恒定律:

 

1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

 

說明：

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

 

2.微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

 

3.化學反應前后

 

（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

 

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

 

（3）可能改變：分子總數可能變

 

 

二、化學方程式

 

1.遵循原則：

①以客觀事實為依據

②遵守質量守恒定律

 

2.書寫：

注意：a、配平 b、條件 c、箭號

 

3.含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

個水分子

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件  

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子     

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

 

4.化學方程式提供的信息包括

 

①哪些物質參加反應（反應物）；

②通過什么條件反應；

③反應生成了哪些物質（生成物）；

④參加反應的各粒子的相對數量；

⑤反應前后質量守恒，等等。

 

5.利用化學方程式的

 

三、化學反應類型

 

1.四種基本反應類型

 

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

 

2.氧化還原反應

 

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

 

3.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應