2019年北京初中化學暑假復習：金屬活動性順序

2019-07-12 13:09:24 　來源：網(wǎng)絡整理

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金屬活動性順序

1．概念金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2．通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動性順序為：鋁>銅>銀比較金屬活動性順序依據(jù)：

（1）能否與酸反應

（2）反應的劇烈程度如何

（3）相同時間產(chǎn)生的氫氣的量

（4）產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時間

（5）金屬間的置換反應

3.金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（1）越靠前越易置換出H2 （2）越靠后越容易被置換出來（不管是氫前氫后）（3）K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬故目前為止所學的置換反應有：金屬置換氫金屬置換金屬炭置換金屬

4.常功課型：

1以圖表的形式考察金屬與酸反應生成氫氣的量或時間或劇烈程度，從而判斷金屬活動性順序

2實驗探究題，通過金屬與酸或金屬與金屬溶液的反應實驗現(xiàn)象判斷幾種不同金屬的金屬活動性順序

3推斷題

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