2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：原子

2019-06-18 19:29:46 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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2019年初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：原子

原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

原子定義

原子：化學(xué)變化中的較小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)原子的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

原子核外電子的排布

1、原子中電子的運(yùn)動(dòng)是分開運(yùn)動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

為了便于說(shuō)明問(wèn)題，通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量較低、離核較近的叫先進(jìn)層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層(也可分別叫KLMNOPQ層)。電子的這種分開運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

(1)1~20號(hào)元素，先進(jìn)層較多能排2個(gè)，其它層較多能排8個(gè)，不足的，是幾個(gè)就排幾個(gè)。各層電子數(shù)之和等于質(zhì)子數(shù)，原子較外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！

(2)稀有氣體元素較外層一般為8個(gè)(氦為2)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)非金屬元素較外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(4)金屬元素較外層一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，從而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

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