2019年北京市初三下學期化學備考整理知識點

2019-05-18 19:24:47 　來源：網(wǎng)絡整理

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2019年北京市初三下學期化學準備整理知識點

二氧化碳制取的研究

考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法

考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）

1、藥品：大理石與稀鹽酸

①不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3 （高溫）CaO+CO2↑

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