初中化學期末1對1輔導

2016-12-29 12:14:20 　來源：愛智康

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　　初中化學期末1對1輔導

　　中考化學選擇題四大解題技巧

　　一、淘汰法

　　運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。

　　例1 下列說法正確的是( )。

　　A。若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B。若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C。若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同

　　D。若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的較外層電子數一定相同

　　解析本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的較外層電子數不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和較外層電子數不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。

　　反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C

　　總結根據題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。

　　二、分析比較法

　　例2 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數較小的是 ( )。

　　A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

　　解析此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：

　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

　　MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應生成的水較多。溶質的質量分數=(溶質質量 /溶液質量)×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水較多，故C項符合題意。

　　答案：C。

　　總結根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而助力選擇和確定正確答案。

　　三、估算法

　　此類功課主要適用于簡單的化學，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準確。

　　例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是( )。

　　A。藍色 B。紫色 C。紅色 D。無色

　　解析此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小，較后溶液顯酸性;堿的相對分子質量總量小，較后溶液顯堿性。因此有：

　　2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O

　　80 98

　　因為80<98

　　所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。

　　由以上三種解法可知：思路一樣，但解法較為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。