溶液計(jì)算中的常見(jiàn)方法與技巧匯總

2007-11-27 14:09:34 　來(lái)源：家教班文章作者：吳良根

關(guān)于溶液的是初中化學(xué)的重要組成部分，其題型眾多，解題方法也多，現(xiàn)將一些主要的解題方法與技巧匯總?cè)缦拢?/p>

一、隔離法

隔離法就是通過(guò)分析，將某一份溶液（一個(gè)整體）分割成兩個(gè)部分，或者將某一個(gè)完整的過(guò)程，分割成兩個(gè)或多個(gè)過(guò)程，然后進(jìn)行的方法。

二、關(guān)系式法

三、轉(zhuǎn)換法

四、守恒法

常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。守恒法不僅適用于稀釋，還可用于濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、混合等。

例. 把400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水（）。

A. 100克 B. 200克 C. 400克 D. 800克

解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解。

設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。

400克×20%=（400克＋x）×16% x=100克

答案：A

五、估算法

例5. 已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）

A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 都可能

解析：如果去查硫酸的密度再較麻煩，診斷時(shí)也無(wú)處可查，本題可用估算法速解。

若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%�，F(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于50%。

答案：A

六、討論法